电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(dià二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥n)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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