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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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