电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短n>1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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