电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)数值偷吃别人的屎犯法吗，偷吃别人的屎违法吗越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(y偷吃别人的屎犯法吗，偷吃别人的屎违法吗òng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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