电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù窜天猴什么意思网络，窜天猴什么意思污)的电负性大于2.0，金属元窜天猴什么意思网络，窜天猴什么意思污素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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