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　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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