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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原(yu上下红中间白的国旗是哪个国家的 国旗可以随便挂吗;'>上下红中间白的国旗是哪个国家的 国旗可以随便挂吗án)子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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