电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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