电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)李白《江湖行》全诗及翻译注释，李白《江湖行》全诗及翻译的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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