电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的曼妙是什么意思解释，身姿曼妙是什么意思(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电曼妙是什么意思解释，身姿曼妙是什么意思负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán曼妙是什么意思解释，身姿曼妙是什么意思)素的电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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