一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢是(shì)一氧化(huà)碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分(fēn)子为极性分子，但由于存(cún)在(zài)反馈电子，分(fēn)子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃(rán)料，如(rú)水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的(de)热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有较(jiào)强的还原性，能把金属从它(tā)们的氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋(dàn)白(善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么bái)结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内缺(q善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么uē)氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合(hé)物(wù)，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使人(rén)出现(xiàn)不同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样(yàng)死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基(jī)础(chǔ)，可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等。

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