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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个(gè)含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。