电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素酒后想念一个人是真爱吗，为什么喝了酒会很想念一个人电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2酒后想念一个人是真爱吗，为什么喝了酒会很想念一个人.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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