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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性(xìng先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些0.95 银 1.93 碘 2.66 先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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