电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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