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　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分(fēn)子(zi)结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子(zi)的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原(yuán)剂，如工(gōng)业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变(biàn)成二氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具(jù)有较强(qiáng)的(de)还(hái)原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来（工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物(wù)体内(nèi)缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和(hé)固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既(jì)有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性(xìng)，能(néng)发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同时具有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时(shí)能使人(rén)出(chū)现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制(zhì)得(dé)，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。融为一体到底有多舒服，两人融为一体的描写>

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