电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能(一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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