电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yò大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗ng)电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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