三氧化(huà)硫是酸性(xìng)氧化(huà)物吗，二氧化碳和二氧(yǎng)化硫是(shì)酸性氧化(huà)物吗是酸性氧化物指能跟碱起反(fǎn)应(yīng)，只生成盐和水的氧化(huà)物的。

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三氧(yǎng)化硫是酸性氧(yǎng)化物吗，二氧化碳和二氧(yǎng)化硫是酸性氧化物吗

　　二氧化硫可以和碱(jiǎn)反应，能生成盐(yán)和(hé)水，所以二氧化硫是(shì)酸性氧(yǎng)化物。

　　二(èr)氧化硫(liú)化学式为SO2是最(zuì)常见、最简(jiǎn)单、有刺激性的硫氧化物，是酸性氧化物。

　　二氧化硫(liú)为无(wú)色透明(míng)气(qì)体，有刺激性臭味。

　　溶于水、乙醇和(hé)乙醚。

　　二氧化硫的化(huà)学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可(kě)以自偶电离：2SO2===(可(kě)逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热(rè)，五氧化(huà)二(èr)钒做催化剂(jì)，可逆(nì);在自然中，也(yě)可由空气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子有哪些？

　　酸(suān)性氧(yǎng)化物(wù)有(yǒu)：二氧化碳、二氧化硫、三氧化(huà)硫、二氧化硅、五氧(yǎng)化二磷、五氧化二氮等。

　　碱性氧化物(wù)有：氧化(huà)钾、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧化镁、三(sān)氧化二铁、氧化铜、氧(yǎng)化汞、氧化(huà)银(yín)等。大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别>

　　常见(jiàn)的枝祥酸性(xìng)氧化物(wù)有举搭笑二氧(yǎng)化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧(yǎn大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别g)化硫(liú)SO2，七(qī)氧化二(èr)氯Cl2O7，二氧(yǎng)化硅SiO2等，过渡族元素(sù)的高价氧化物一般都是(shì)酸性氧化物。

　　CO、NO等不是酸性(xìng)氧化物也不(bù)是碱(jiǎn)性氧化(huà)物，而是不成盐氧化(huà)物，水是特殊的氧(yǎng)化物。

　　其他(tā)

　　1、酸性氧化物大多数能跟(gēn)水(shuǐ)直接(jiē)化(huà)合生(shēng)成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆(nì)）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物。

　　例(lì)如，将亚硫酸加热(rè)可得到二氧(yǎng)化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二(èr)氧化硫可以看做是(shì)亚硫酸脱水后的生成物(wù)。

　　SiO2,N2O5,也是(shì)酸(suān)性氧化物，但二(èr)氧(yǎng)化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸。

　　3、判定酸性氧化(huà)物最重要依据(jù)是化学反应前后各元素化合价保持不变。

　　4、由两种(zhǒng)元素组成，其中(zhōng)一种元素(sù)是氧元(yuán)素。

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