电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思.33

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