电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能八一勋章享受什么待遇，得了八一勋八一勋章享受什么待遇，得了八一勋章享受什么待遇章享受什么待遇力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.八一勋章享受什么待遇，得了八一勋章享受什么待遇65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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