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  酸性氧化物指能跟一山放过一山拦全诗原版,一山放过一山拦全诗是什么诗碱(jiǎn)起反应,只(zhǐ)生(shēng)成盐和水的(de)氧化物(wù)。

  二氧化硫可以和碱反应,能(néng)生成盐(yán)和水,所(suǒ)以二氧化硫(liú)是酸性氧化物。

  二(èr)氧化硫化学式为SO2是(shì)最常见、最简(jiǎn)单、有刺激性的硫氧化物,是酸性氧化物。

  二(èr)氧化硫为无色(sè)透明气体,有刺激性臭味。

  溶于水、乙醇和乙(yǐ)醚。

  二氧(yǎng)化(huà)硫(liú)的化学方(fāng)程式(shì)

  SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

  SO2可以自偶电离(lí):2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

  2SO2+O2===2SO3(加热,五氧化(huà)二钒做催化剂,可逆(nì);在自然中,也可由空气中尘埃催化)

  2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反(fǎn)应(yīng))

  SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

  SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

  SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

  Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

  CaO+SO2====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

  SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

  SO2+H2O2===H2SO4

  SO2+Na2O===Na2SO3

  5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

  3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物(wù)的例子有哪些(xiē)?

  酸(suān)性(xìng)氧化物有:二氧化碳、二氧化硫、三氧(yǎng)化硫、二(èr)氧化硅、五(wǔ)氧化二磷、五氧化二氮等。

  碱(jiǎn)性(xìng)氧化物有:氧化钾(jiǎ)、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧化镁、三氧化二(èr)铁、氧(yǎng)化(huà)铜、氧(yǎng)化汞(gǒng)、氧化银等(děng)。

  常见的枝祥酸(suān)性氧化物有举搭笑二氧(yǎng)化碳CO2,五(wǔ)氧化(huà)二氮N2O5,三氧化硫SO3,二氧化硫SO2,七氧(yǎng)化二氯(lǜ)Cl2O7,二氧化硅SiO2等,过渡(dù)族元素的高(gāo)价氧化物一(yī)般都是(shì)酸性(xìng)氧化物。

  CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱(jiǎn)性氧化物(wù),而是不成盐氧化(huà)物,水(shuǐ)是特殊的(de)氧化物。

  其他

  1、酸性氧化(huà)物大多(duō)数能跟水直接化合生成含氧酸。

  CO2+H2O=(可(kě)逆(nì))H2CO3。

  SO3+H2O=H2SO4。

  SO2一山放过一山拦全诗原版,一山放过一山拦全诗是什么诗+H2O=(可逆)H2SO3 (亚硫酸(suān))。

  2、正含(hán)含氧酸也(yě)可以受热分解生成酸性(xìng)氧化物。

  例(lì)如(rú),将亚硫酸加(jiā)热可得到二氧化硫(liú)和水:

  H2SO3=SO2+H2O。

  在这里二(èr)氧化硫(liú)可(kě)以看做(zuò)是亚硫酸(suān)脱水后的生成物。

  SiO2,N2O5,也是酸性氧(yǎng)化物,但二(èr)氧化(huà)硅不溶(róng)于(yú)水,不(bù)能(néng)与(yǔ)水直接化合生(shēng)成(chéng)硅酸。

  3、判定酸性氧化物最重(zhòng)要依据是化学反应前后(hòu)各元素化合价(jià)保持不(bù)变。

  4、由两种元素组成,其中(zhōng)一(yī)种(zhǒng)元素是氧元素。<一山放过一山拦全诗原版,一山放过一山拦全诗是什么诗/p>

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