电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能xl是多大码的衣服 xl可以穿到多少斤力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性xl是多大码的衣服 xl可以穿到多少斤值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 xl是多大码的衣服 xl可以穿到多少斤镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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