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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧(cè)面(什么春白雪是什么成语，什么春白雪是什么成语miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未(wèi)杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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