电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)适合初中生的网课平台免费，国家提供的免费网课平台提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递适合初中生的网课平台免费，国家提供的免费网课平台增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.适合初中生的网课平台免费，国家提供的免费网课平台04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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