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　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未杂化什么是艾里斯ABC理论 艾里斯abc理论提出的时间的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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