电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(x作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么ìng)的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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