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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键的闯关东三个儿子的结局，闯关东三个媳妇的结局(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：闯关东三个儿子的结局，闯关东三个媳妇的结局>

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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