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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电(di富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位àn)子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两(liǎng)个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

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　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。