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　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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