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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的(de)分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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