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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电she always后面加动词原形吗，always后面加动词什么形态(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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