一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢是一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通(tōng)常(cháng)状况下,一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的(de)因素(sù)之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子(zi)为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以(yǐ)在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的(de)热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金属从它(tā)们的氧化物圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗中还(hái)原(yuán)出(chū)来（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒性，极易(yì)与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白结合(hé)，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地(dì)与氧气结合，失去携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物(wù)，化学(xué)式(shì)为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消性(xìng)，能(néng)发生氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓(nóng)度时能(néng)使人(rén)出现(xiàn)不同(tóng)程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得(dé)，主要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等。

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