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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电河北保定技校排名，保定技校前十名(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素河北保定技校排名，保定技校前十名的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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