电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　拐点和驻点的区别是什么意思，拐点和驻点的关系　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电拐点和驻点的区别是什么意思，拐点和驻点的关系(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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