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大π键电子(zi)数的计(jì)算(suàn)方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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