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  电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de),电负性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示(shì)什么

  电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà),非金属性也愈强。

  电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng),每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同,比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提(tí)出往事不堪回首月明中什么意思解释,往事不堪回首月明中下一句是什么的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì),称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng),简称(chēng)电负性。

  元(yuán)素(sù)往事不堪回首月明中什么意思解释,往事不堪回首月明中下一句是什么电负性数值越大,原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

  同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu),有效核电荷递(dì)增,原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减(jiǎn),对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强,因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增;

  同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下,随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大,元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

  过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

  就总(zǒng)体而(ér)言(yán),周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小,铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元素的电负性大(dà)于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

  电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时,由于对成键电子吸引(yǐn)较强,往(wǎng)往表现为负(fù)化合价(jià);

  而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

  在形成共(gòng)价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng),电负(fù)性差越大,键的极性越强。

  当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)(例(lì)如大于1.7)所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

  常见(jiàn)元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18往事不堪回首月明中什么意思解释,往事不堪回首月明中下一句是什么 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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