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  电负性怎么计算(suàn)的(de),电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的,电负性表示什(shén)么

  电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属性也愈强。

  电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种,每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同,比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据热化学数据和分子(zi)的键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

  利用电负(fù)性(xìng)值时,必须是同一套数值进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng),首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力,称为(wèi)相对电磨刀霍霍向牛羊全诗,磨刀霍霍向牛羊是哪首诗上的style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>磨刀霍霍向牛羊全诗,磨刀霍霍向牛羊是哪首诗上的负性(xìng),简称电(diàn)负性。

  元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大,原(yuán)子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

  同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右,有效核(hé)电荷递(dì)增,原子(zi)半径(jìng)递减,对电子的吸(xī)引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素从上到(dào)下,随着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà),元素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

  就总体而言,周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小,铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

  电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时,由于对成键电子吸引较强(qiáng),往(wǎng)往表现为(wè磨刀霍霍向牛羊全诗,磨刀霍霍向牛羊是哪首诗上的i)负化合价;

  而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

  在形(xíng)成共价键时,共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性,电负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时(例如(rú)大于1.7)所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

  常见(jiàn)元素(sù)电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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