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大π键电子(zi)数的计(jì)算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如大学老师最怕什么部门举报有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个大学老师最怕什么部门举报(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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