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大π键电子(zi)数(shù)的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；氯化钾相对原子质量是多少，ght: 24px;'>氯化钾相对原子质量是多少，>

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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