电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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