电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲>

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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