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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类350开头的身份证是哪里的型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1350开头的身份证是哪里的.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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