电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左表示第一的词语四字，古代表示第一的词语(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìn表示第一的词语四字，古代表示第一的词语g)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 表示第一的词语四字，古代表示第一的词语硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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