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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子(zi)碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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