电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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