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大π键(jiàn)电子数(shù)的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。<两个字的励志词语精选，两个字的励志词语有内涵,有深度/p>

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子(zi)所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)两个字的励志词语精选，两个字的励志词语有内涵,有深度高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P4两个字的励志词语精选，两个字的励志词语有内涵,有深度4离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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