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  电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的,电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de),电负(fù)性表示什么

  电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà),吸引电子的(de)倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种,每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能,指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

  利(lì)用电负性值时,必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

  电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它(tā鸢尾花怎么读拼音,鸢怎么读)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力,称为(wèi)相对电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负(fù)性(xìng)数值越大,原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右,有(yǒu)效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng),因而电(diàn)负性值递增;

  同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià),随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大,元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

  过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0,金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

  电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

  电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí),由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强,往往表(biǎo)现为负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在形成(chéng)共价键时(shí),共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng),电负性差越大,键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

  当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)(例如大(dà)于1.7)所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī)鸢尾花怎么读拼音,鸢怎么读 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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