电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà3千克是多少斤 1千克是一斤吗)合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.333千克是多少斤 1千克是一斤吗>

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