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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别(bié)和(hé)两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区(光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电(diàn)子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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